能夠引燃且在常溫常壓下呈氣體狀態(tài)的物質(zhì)。例如氫氣、乙炔、乙烯、氨、硫化氫等?？扇細怏w具有氣體的一般特性。一種組分的可燃氣體稱單一氣體;兩種或兩種以上可燃氣體的混合物稱混合可燃氣體?？扇夹詺怏w在相應的助燃介質(zhì)中，按照一定的比例混合，在點火源作用下，能夠引起燃燒或爆炸。可燃氣體按照一定的流速從噴嘴噴射出，其燃燒速度決定于可燃氣體與空氣的擴散速度?？扇細怏w與助燃性氣體按照一定的比例混合噴射點燃稱混合燃燒，其燃燒速度決定于可燃氣體的反應速度。燃燒波的傳播將引起爆炸?？扇細怏w的危險性主要視其爆炸極限，爆炸下限數(shù)值越小、爆炸下限與上限之間的范圍越大，越危險。有許多可燃氣體同時具有毒性。

可燃性氣體中最主要的氣體種類有一氧化碳、氫氣、甲烷、乙炔等。

目前可燃氣體的檢測主要采用催化燃燒傳感器---可燃氣體在有催化劑的小室內(nèi)氧化燃燒放熱，鉑金絲的溫度加熱后升高，電阻改變，通過惠更斯電橋測出電流大小。但該方法只在爆炸極限下限以下范圍內(nèi)電橋的響應輸出和氣體的濃度成線性關系，其應用受到一定限制。

為了縮短動火分析操作時間，能夠在更短的時間內(nèi)為動火單位提供準確數(shù)據(jù)，在經(jīng)典氣體分析儀器的基礎上我們對其加以改造，組裝出一套氣體分析儀器，用于可燃性氣體的快速分析檢測。

儀器結(jié)構簡介:

1. 雙臂量氣管 2. 燃燒瓶 3. 爆炸瓶 4. 氫氧化鉀吸收瓶

5. 焦性沒食子酸鉀吸收瓶 6. 調(diào)壓器(0--6V)7. 火花發(fā)生器

8. 水準瓶 9. 梳型管

2 實驗部分

2.1 原理

氫氣、一氧化碳和甲烷等可燃性氣體與氧氣混合，在灼燒的鉑金絲上燃燒，根據(jù)燃燒后減少的體積、生成的二氧化碳量和燃燒消耗的氧氣的量而算出可燃性氣體總量。反應方程式如下:

2H2 + O2 =2H2O

2CO + O2 =2CO2

CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

2.2 測定與計算

當測得樣氣含氧量大于18%時，直接量取約100ml樣氣，取大于20小于25ml樣氣，再取大于75ml小于80ml的空氣，一并送入爆炸瓶，點火。

2.2.1如果該氣體爆炸，則禁止動火單位動火。

2.2.2如果不爆炸，則置換三次后取100ml樣氣，進行爆炸試驗。如果爆炸,則禁止動火單位動火。

2.2.3如果不爆炸，則直接將該氣體進行燃燒。讀取體積減少量C。

若C<0.5ml，即可結(jié)束測定，將數(shù)據(jù)填入動火證。允許動火單位動火。

若C>0.5ml，則將燃燒后的氣體再用氫氧化鉀和焦性沒食子酸鉀溶液依次吸收二氧化碳和氧。設CO2%=A1、O2%=B1。再量取100ml樣氣，以氫氧化鉀溶液吸收4-6次，求出二氧化碳含量，再以焦性沒食子酸鉀溶液吸收至讀數(shù)不再減少，求出氧含量，設CO2%=A、O2%=B。精確計算可燃性氣體體積，計算公式見(2-1):

可燃性氣體%=[C+(A1-A)]-(B-B1) (2-1)

可燃性氣體%<0.5，可以將測定數(shù)據(jù)填入動火證。允許動火單位動火。

可燃性氣體%>0.5，禁止動火單位動火。

3 結(jié)論

3.1爆炸瓶和燃燒瓶裝在一個架上，當樣氣取100ml沒有爆炸后。則直接將此氣體進行燃燒以分析其中的可燃性氣體含量。大大節(jié)約了分析操作時間。

3.2裝有兩個吸收瓶，對氧氣的吸收效果更好，提高了分析的準確性。

3.3 采用分步爆炸試驗，大大提高了分析操作時的安全性。

注意事項:為了保證操作者的人身安全，爆炸瓶外側(cè)要圍上兩層細鐵絲網(wǎng)，并將其固定好